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Princípio de Le Chatelier

Equilíbrio químico em soluções

Princípio de Le Chatelier: quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força.

Alterações da acidez e basicidade agem como forças externas em equilíbrios químicos. O sistema precisa então se deslocar para amenizar os efeitos dessa força. Vejamos um exemplo de fator que pode alterar o equilíbrio de um sistema, a concentração.

2 CrO2-4 (aq) + 2 H+ (aq) ↔ CrO2- 7   (aq)  + H 2 O  (l) 

Se adicionarmos algumas gotas de limão (solução ácida) neste equilíbrio, ele irá se deslocar para a direita ou para a esquerda e favorecer a formação de um dos produtos.
Isso porque através desta ação aumentamos a quantidade de íons H+ em um dos membros da equação. Se isso ocorre nos reagentes à esquerda, o equilíbrio se desloca para a direita, para se equilibrar.

A reação pode ser revertida se adicionarmos uma solução básica de NaOH ao sistema. A presença de íons OH- consome os íons H+ e o equilíbrio se desloca para a esquerda.


Conclusão: Quando a concentração de íons (CrO2-7) prevalece, o equilíbrio se desloca para esquerda. Se a concentração de íons (CrO 2-4) prevalecer, o equilíbrio se desloca para a direita.

Por Líria Alves
Graduada em Química

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Princípio de Le Chatelier"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Acesso em 30 de abril de 2024.

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Exercício 1

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Observe o seguinte equilíbrio:

2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)          ∆H < 0

Marque a(s) alternativa(s) que causariam a diminuição da constante de equilíbrio (Kc):

  1. Quando se aumenta a concentração do dióxido de enxofre.

  2. Quando se diminui a concentração do trióxido de enxofre.

  3. Quando se aumenta a pressão do sistema.

  4. Quando se aumenta a temperatura do sistema.

  1. Quando se diminui a temperatura do sistema.

 

Exercício 2

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Considerando o equilíbrio

2 H2S(g) + 3 O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 SO2(g)         ∆H = -1036 kJ

 e seguindo o Princípio de Le Chatelier, coloque a letra “E” nas alternativas em que o equilíbrio químico é deslocado para a esquerda e “D” quando ele é deslocado para a direita:

  1. (  ) diminui-se a temperatura do sistema.

  2. (  ) aumenta-se a pressão do sistema.

  3. (  ) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema.

  4. (  ) retira-se gás oxigênio do sistema.

  1. (  ) adiciona-se um gás inerte ao sistema, sem alterar o volume do sistema.