Hidretos

Algumas funções inorgânicas não recebem tanta atenção em livros didáticos e até mesmo durante as aulas de alguns professores, como os carbetos e os hidretos. Neste texto vamos fazer diferente, explicaremos alguns detalhes importantes sobre a função inorgânica chamada hidreto.

Os hidretos são compostos inorgânicos binários (possuem dois elementos químicos) que apresentam na sua constituição o elemento hidrogênio acompanhado de outro elemento químico qualquer. O detalhe mais importante é que o hidrogênio quase sempre possui um nox igual a -1, o que o torna, em alguns hidretos, o elemento mais eletronegativo. A água (H₂O) e a amônia (NH₃) são exemplos que fogem a essa ocorrência.

Para nomear um hidreto, a regra de nomenclatura é bem simples:

Hidreto + de + nome do elemento que acompanha o hidrogênio

Veja alguns exemplos de nomenclatura de hidretos:

• NaH = Hidreto de sódio

• KH = Hidreto de potássio

• CaH₂ = Hidreto de cálcio

• AlH₃ = Hidreto de alumínio

• SiH₄ = Hidreto de silício

É muito comum encontrarmos hidretos de três classificações diferentes: iônicos, moleculares e metálicos. Veja as características de cada um desses tipos:

a) Hidreto iônico:

Apresenta um elemento metálico acompanhando o hidrogênio. Os elementos metálicos mais comuns são os metais alcalinos, alcalinoterrosos (com exceção do berílio e do magnésio), Gálio, Índio, Tálio e os lantanídeos.

Exemplos de hidretos iônicos:

• NaH = Hidreto de sódio

• KH = Hidreto de potássio

• CaH₂ = Hidreto de cálcio

Os hidretos iônicos apresentam as seguintes características:

• Sólidos;

• Alto ponto de fusão;

• Conduzem corrente elétrica (quando no estado líquido);

• A maioria sofre decomposição antes de atingir seu ponto de fusão;

• São muito reativos com água (Nessa reação sempre formam uma base inorgânica acompanhada de gás hidrogênio). Veja um exemplo dessa reação:

Equação da reação de um hidreto de sódio com a água

b) Hidreto molecular (ou covalente)

São hidretos formados pela combinação do hidrogênio com elementos dos grupos 13 a 17 (famílias: do boro, do nitrogênio, calcogênios e halogênios). Elementos com baixa eletropositividade, como o berílio e o alumínio, mesmo sendo metais, formam hidretos moleculares.

Exemplos de hidretos moleculares:

• AlH₃ = Hidreto de alumínio

• SiH₄ = Hidreto de silício

• H₂O = Hidreto de oxigênio

Suas características principais são:

• Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos;

• Não conduzem corrente elétrica;

• Apresentam ponto de fusão e ebulição baixos;

• São voláteis em temperatura ambiente;

• Possuem ligações químicas fracas.

c) Hidreto metálico ou intersticial

Hidretos que possuem um metal de transição (elemento que apresenta o subnível d como mais energético/ famílias B) acompanhando o hidrogênio. São chamados de intersticiais porque muitas vezes o átomo de hidrogênio ocupa interstícios da estrutura sólida do metal, como na representação a seguir:

Átomo de hidrogênio envolvido por átomos de titânio

Entre as principais utilizações dos hidretos, que são sólidos e bons condutores de eletricidade, temos:

• Armazenamento e transporte de hidrogênio no estado sólido;

• Os hidretos de alumínio e o de lítio são agentes redutores em sínteses orgânicas (adição de hidrogênios em compostos orgânicos);

• Hidretos de platina são utilizados em reações orgânicas de halogenação (adição de átomos de cloro, flúor, bromo ou iodo) em olefinas (alcenos, hidrocarbonetos com uma dupla ligação).

• Fabricação de baterias recarregáveis;

• Fabricação de refrigeradores;

• Fabricação de sensores de temperatura.

Modelo de um sensor de temperatura que utiliza hidreto em seu funcionamento

Por Me. Diogo Lopes Dias