Quando misturamos o ácido clorídrico (HCℓ) e a base hidróxido de sódio (NaOH), ocorre uma reação de neutralização que pode ser representada pela seguinte equação química:
HCℓ(aq) + NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ)
Essa reação envolve substâncias químicas ionizadas em meio aquoso. O ácido em questão liberou em solução aquosa os íons H+(aq) e Cℓ-(aq), e a base liberou os íons Na+(aq) e OH-(aq). Esses íons reagiram formando um sal solúvel (cloreto de sódio) e água.
Essa reação pode então ser representada por uma equação iônica:
H+(aq) + Cℓ-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ)
ou
H+(aq) + Cℓ-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cℓ-(aq) + H2O(ℓ)
Desse modo, a equação iônica é a equação química em que aparecem íons, além de átomos e moléculas.
Podemos escrever também a equação iônica de forma mais reduzida. Por exemplo, na reação que estamos considerando, os íons Na+(aq) e Cℓ-(aq) são chamados de íons espectadores e, por isso, podem ser desconsiderados numa equação iônica reduzida:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(ℓ)
Esse tipo de equação permite visualizar melhor a neutralização que ocorreu no sistema.
Muitas reações iônicas envolvem a formação de sais insolúveis, ou seja, de precipitados. Por exemplo, quando misturamos duas soluções aquosas de nitrato de chumbo e iodeto de sódio, existem íons no meio que reagem entre si e formam o precipitado iodeto de chumbo (um sólido amarelo).
A equação química dessa reação é dada por:
Pb(NO3)2(aq) + 2 NaI(aq) → PbI2(s) + 2 NaNO3(aq)
A equação iônica e a equação iônica reduzida podem ser representadas respectivamente da seguinte forma:
Pb2+(aq) + 2 NO3-(aq) + 2 Na+(aq) + 2 I-(aq) → PbI2(s) + 2 Na+(aq) + 2 NO3-(aq)
Pb2+(aq) 2 I-(aq) → PbI2(s)
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química