Entalpia de Neutralização

(UFRGS) A reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte libera uma quantidade de calor constante e igual a 58 kJ por mol de H₂O formado. Das reações representadas a seguir, apresenta ∆H = -58 kJ/mol a reação:

a) NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O

b) H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

c) KOH + HCl → KCl + H₂O

d) H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2 H₂O

e) HCN + CuOH → CuCN + H₂O

A partir da reação:

H⁺_(aq) + OH^-_(aq) → H₂O_(l)                  ∆H = - 57,7 kJ/mol

reagimos 2 mol de HCl e 2 mol de KOH, ambos eletrólitos fortes. Qual será o calor liberado ou absorvido nessa reação?

a) Libera 57,7 kJ.

b) Absorve 57,7 kJ.

c) Libera 28,85 kJ.

d) Libera 115,4 kJ.

e) Absorve 115,4 kJ.

Qual das reações a seguir permite definir entalpia de neutralização?

a) 2 HCl_(aq) + 2 NaOH_(aq) → 2 NaCl_(aq) + 2 H₂O_(l)

b) 3 HCN_(aq) + 3 NaOH_(aq) → 3 NaCN_(aq) + 3 H₂O_(l)

c) ½ H₂SO_4(aq) + NaOH_(aq) →½ Na₂SO_4(aq) + H₂O_(l)

d) H₂S_(aq) + 2 NaOH_(aq) → Na₂S_(aq) + 2 H₂O_(l)

e) 1 H₂SO_4(aq) + 2 KOH_(aq) → 1 K₂SO_4(aq) + 2 H₂O_(l) 

(PUC-RIO-2007) Considere calor de neutralização como a variação de entalpia na reação de um mol de H⁺ com um mol de OH^-, formando um mol de H₂O. Um experimento envolveu a reação de 2,00 g de NaOH contidos em solução aquosa de hidróxido de sódio com HCl suficiente para reação completa, contido em solução aquosa de ácido clorídrico, representada na equação abaixo:

HCl_(aq) + NaOH_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l)

Um estudante, usando os valores obtidos no experimento e a expressão Q = m.c.∆T, encontrou para essa reação a liberação de 660 cal. Sabendo-se que 1 cal equivale a 4,18 J, é correto afirmar que a variação de entalpia de neutralização, em kJ mol^-1, é, de acordo com os algarismos significativos dos valores medidos, igual a:

a) 13,2.

b) 26,4.

c) 55,2.

d) 110.