Cloreto de sódio (sal de cozinha)

O cloreto de sódio (sal de cozinha) é o sal que utilizamos em nosso dia a dia para salgar alimentos preparados de forma artesanal ou processados (industrializados). Trata-se de uma substância que está presente também em diversos alimentos naturais consumidos por nós no dia a dia, como frutas, verduras, legumes, sementes etc.

Neste texto você conhecerá tudo sobre essa importante substância para o dia a dia do ser humano:

a) Definição

O cloreto de sódio pertence à função inorgânica dos sais e é composto pela associação do cátion sódio (Na⁺) e o ânion cloreto (Cl^-) por meio de uma ligação iônica.

b) Características químicas

O cloreto de sódio é formado por dois elementos químicos:

→ Sódio (Na):

• pertence à família dos metais (capazes de formar cátions facilmente) alcalinos (IA);

• apresenta um elétron na camada de valência;

• possui número atômico igual a 11;

• possui alta eletropositividade (capacidade de perder elétrons).

→ Cloro (Cl)

• pertence à família dos halogênios (VIIA);

• é um ametal (é por isso que se torna um ânion tão facilmente);

• apresenta sete elétrons na camada de valência;

• possui número atômico igual a 17;

• possui alta eletronegatividade (capacidade de ganhar elétrons).

Como os dois elementos químicos que formam o cloreto de sódio apresentam, respectivamente, alta eletropositividade e alta eletronegatividade, entre eles ocorre uma ligação iônica (estabelecida entre átomos com a tendência de perder e de ganhar elétrons).

A estrutura química do cloreto de sódio é composta por um único ânion cloreto (esfera verde), que interage com seis cátions sódio (esferas azuis), como podemos observar na estrutura abaixo:

Representação da estrutura cristalina do cloreto de sódio

c) Características físicas

• Ponto de fusão:

O cloreto de sódio pode ser transformado do estado sólido para o estado líquido em uma temperatura de 801 ^oC.

• Ponto de ebulição:

O cloreto de sódio pode ser transformado do estado líquido para o estado gasoso em uma temperatura de 1465 ^oC.

• Polaridade

Por se tratar de uma substância originada por ligação iônica, ou seja, por ser um composto iônico, o cloreto de sódio é polar.

• Solubilidade em água

Podemos dissolver em 1 L de água, a 25 ^oC, até 359 gramas de cloreto de sódio.

• Solubilidade em outros solventes:

Como o cloreto de sódio é um composto polar, não pode ser dissolvido em nenhum solvente de natureza apolar, como o óleo.

• Densidade:

A densidade do cloreto de sódio é de 2,165 g/mL, sendo, portanto, mais denso que a água, que apresenta densidade igual a 1 g/mL.

• Condutibilidade elétrica:

Por se tratar de um composto iônico, o cloreto de sódio é capaz de conduzir corrente elétrica apenas quando:

• Está em seu estado fundido, ou seja, líquido;

• Dissolvido em água.

d) Formas de obtenção

O cloreto de sódio pode ser obtido de forma física ou de forma química:

1^o) Obtenção de forma física:

• Cristalização fracionada

O cloreto de sódio é obtido pela evaporação da água de oceanos.

• Minas subterrâneas

É extraído em minas por meio de técnicas de mineração.

• Depósitos subterrâneos

É extraído em depósitos subterrâneos profundos por meio da dissolução em água (dissolve-se o sal presente no depósito) e posterior bombeamento.

2^o) Obtenção de forma química

• Reação de síntese

A obtenção do cloreto de sódio pode ser realizada a partir da reação química de síntese (substâncias simples origina uma substância composta) entre o gás cloro e o sódio metálico:

2 Na_(s) + Cl_2(g) → 2 NaCl_(s)

• Reação de neutralização:

Outra forma de obtenção do cloreto de sódio quimicamente é por meio da reação de neutralização entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, na qual temos a formação de sal e água:

HCl_(l) + NaOH_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l)

e) Importância para o ser humano

O cloreto de sódio por si só não apresenta nenhuma função no organismo humano, mas quando ele se dissocia nos cátions sódio (Na⁺) e ânions cloreto (Cl^-), cada um desses dois íons apresenta diversas funções importantes para o nosso organismo. Veja algumas dessas funções:

→ Funções do cátion sódio (Na⁺)

• Previne a coagulação sanguínea;

• Combate a formação de cálculos renais e biliares;

• Participa da regulação dos líquidos corporais;

• Participa da regulação da pressão arterial.

→ Funções do ânion cloreto (Cl^-)

• Participação na formação e constituição do suco gástrico (ácido clorídrico – HCl);

• Participação na formação do suco pancreático.

f) Prejuízos ao corpo humano

O consumo em excesso de cloreto de sódio pode acarretar os seguintes prejuízos ao ser humano:

→ Prejuízos provocados pelo excesso de cátions sódio no organismo:

• Aumento do tempo da cicatrização de feridas;

• Aumento da incidência de cãibras;

• Aumento da pressão arterial;

• Sobrecarga dos rins;

• Aumento da retenção de líquidos no organismo.

→ Prejuízos provocados pelo excesso de ânions cloreto no organismo:

• Destruição da vitamina E;

• Diminuição da produção do iodo no organismo.

g) Outras aplicações

Além de ser utilizado para salgar os alimentos, o cloreto de sódio pode ser utilizado ainda nas seguintes situações:

• Produção de xampus;

• Produção de papel;

• Produção de Hidróxido de sódio (NaOH);

• Produção de detergentes;

• Produção de sabões;

• Derretimento da neve em locais que sofrem com nevascas;

• Produção de sódio metálico;

• Produção de gás cloro;

• Em isotônicos para reposição eletrolítica corporal;

• Em soluções descongestionantes nasais;

• Produção do soro fisiológico; entre outras aplicações.

Por Me. Diogo Lopes Dias