Éter é uma função orgânica oxigenada, isto é, apresenta o elemento químico oxigênio, além de carbono e hidrogênio. Essa função possui como principal característica estrutural a presença de dois radicais orgânicos ligados a um átomo de oxigênio.
Fórmula estrutural geral de um éter
Assim, a cadeia carbônica de um éter é heterogênea e pode apresentar dois radicais iguais ou diferentes, sejam eles alquila, tipos de radicais que não apresentam estrutura aromática, ou arila, radicais que apresentam estrutura aromática.
Características físicas do éter
-
Quanto ao estado físico à temperatura ambiente: quando o éter apresenta de quatro a mais átomos de carbono em sua composição, apresenta-se no estado líquido;
-
Quanto ao ponto de fusão e ao ponto de ebulição: quando comparados com outros compostos orgânicos de massa molar aproximada, possuem ponto de fusão semelhante ao dos alcanos e menor que o restante dos compostos orgânicos;
-
Quanto à densidade: são compostos que apresentam uma densidade pequena quando comparados à água;
-
Quanto às forças de interação: os éteres são compostos com baixa polaridade, interagindo entre si por uma fraca interação dipolo permanente. Com a água e com os alcoóis, os éteres possuem a capacidade de interagir por meio de ligações de hidrogênio.
-
Quanto à polaridade: são compostos que apresentam geometria angular, assim, são polares.
-
Quanto à característica organoléptica: são substâncias que exalam um odor muito agradável, porém sua inalação pode provocar dependência.
Prefixo do radical menor + óxi + prefixo do radical maior + infixo + o
Para realizar a nomenclatura oficial de um éter, é fundamental determinar qual é o seu ligante maior e qual é o seu ligante menor. Para tal, acompanhe a seguir dois exemplos de aplicação para essa regra de nomenclatura:
1º Exemplo:
Fórmula estrutural de um éter com menos carbonos
O éter acima apresenta os seguintes radicais:
-
Metil (CH3-);
-
Butil (CH3-CH2-CH2-CH2-).
Para nomear esse composto, temos:
prefixo do radical menor: Met
+
oxi
+
prefixo do radical maior: but
+
an (pois ele apresenta apena ligações simples)
+
o
Então, o nome desse éter será metóxibutano.
2º Exemplo:
Fórmula estrutural de um éter com mais carbonos
Esse éter apresenta os seguintes radicais:
-
Isobutil [(CH3)2-CH-CH2-);
-
Pentil (CH3-CH2-CH2-CH2-CH2).
Para nomeá-lo, portanto, temos:
prefixo do radical menor: isobut
+
oxi
+
prefixo do radical maior: pent
+
an (pois ele apresenta apena ligações simples)
+
o
Assim, o nome do éter em questão será isobutóxipentano.
Nomenclatura usual do éter
Éter + nome dos radicais (mais simples e, depois, o mais complexo) + ico
ou
Nomes dos radicais + éter
Acompanhe abaixo dois exemplos de aplicação para essa regra de nomenclatura:
1º Exemplo:
Fórmula estrutural de um éter que apresenta quatro carbonos
Esse éter apresenta os seguintes radicais:
-
Metil (CH3);
-
Isopropil (CH3-CH-CH3).
Portanto, para esse composto, temos:
Éter
+
radical menor: Metil
+
prefixo do radical maior: isopropil
+
ico
Dessa forma, o nome do éter em questão será éter metil-isopropílico, ou, então, metil-isopropil-éter.
2º Exemplo:
Fórmula estrutural de um éter que apresenta cinco carbonos
O éter acima apresenta os seguintes radicais:
-
Etil (CH3-CH2-);
-
Propil (CH3-CH2-CH2-).
Para nomear esse composto, temos:
Éter
+
radical menor: etil
+
prefixo do radical maior: propil
+
ico
Assim, o nome do éter em questão será éter etil-propílico, que também pode ser etil-propil-éter.
Utilizações dos éteres
De uma maneira geral, os éteres são utilizados:
-
Como solventes orgânicos inertes, isto é, que não participam de nenhuma reação;
-
Utilizados na extração de essências, como de flores, madeira, etc.;
-
Utilizados na extração de diversos óleos e gorduras.
Por Me. Diogo Lopes